ਰਸਾਇਣ

ਅਜੀਵ ਰਸਾਇਣ ਦਾ ਕੰਮ (ਜਾਰੀ ਰਿਹਾ)


ਨਮਕ

ਲੂਣ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਕੋਈ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਐਚ ਨਾਲੋਂ ਵੱਖਰਾ ਕੇਸ਼ਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ+ ਅਤੇ ਇੱਕ anion OH ਤੋਂ ਵੱਖਰਾ ਹੈ-.

ਲੂਣ ਬੇਸ ਦੇ ਨਾਲ ਐਸਿਡ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਬਣਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਹੈ ਨਿਰਪੱਖਤਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ, ਪਾਣੀ ਵੀ ਬਣਨਾ. ਉਦਾਹਰਣ:

HCl + NaOH → NaCl + H2The
ਐਸਿਡ ਅਧਾਰ ਲੂਣ ਦਾ ਪਾਣੀ

ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਇਹ ਹਨ:

- ਤਰਲ ਪੜਾਅ (ਫਿusedਜ਼ਡ) ਜਾਂ ਜਲ-ਘੋਲ ਵਿਚ ਹੋਣ ਵੇਲੇ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰੋ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਨ੍ਹਾਂ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿਚ ਮੁਫਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ;
- ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ (25 ° C ਅਤੇ 1atm)' ਤੇ ਠੋਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਸਹੂਲਤ

- ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (ਨੈਕਲ) - ਸਮੁੰਦਰੀ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਖਾਣਾ ਪਕਾਉਣ ਵਾਲੇ ਲੂਣ ਅਤੇ ਮੀਟ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਲਈ ਭੋਜਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡਾ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.

- ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ (ਨਾ2ਸੀ3) - ਸੋਡਾ ਜਾਂ ਡੱਬਾ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਗਲਾਸ, ਸਾਬਣ, ਰੰਗਾਂ ਅਤੇ ਪੂਲ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲਾਜ ਲਈ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

- ਕੈਲਸੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ (CaCO)3) - ਕੁਦਰਤ ਵਿਚ, ਇਹ ਸੰਗਮਰਮਰ, ਚੂਨਾ ਪੱਥਰ ਅਤੇ ਕੈਲਸਾਈਟ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਗੁਫਾਵਾਂ ਦੀਆਂ ਪੌੜੀਆਂ ਅਤੇ ਪੌਦੇ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ. ਸੀਮਿੰਟ ਅਤੇ ਕੁਆਰੀ ਚੂਨਾ (ਕਾਓ) ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਮਿੱਟੀ ਦੀ ਐਸਿਡਿਟੀ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦਾ ਹੈ.

   

ਗੁਫਾਵਾਂ ਵਿਚ ਸਟਾਲੈਕਟਾਈਟ ਮਾਰਬਲ ਅਤੇ ਸਟੈਲਾਗਾਮਾਈਟ

- ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਪੋਕਲੋਰਾਈਟ (ਨਾਓਸੀਐਲ) - ਇੱਕ ਐਂਟੀਸੈਪਟਿਕ ਅਤੇ ਬਲੀਚ (ਚਿੱਟੇ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕੱਪੜੇ) ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਨਾਮਕਰਨ

ਲੂਣ ਦਾ ਨਾਮ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨਾਮ ਤੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਸਦੀ ਉਤਪਤੀ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਲਈ:

ਐਸਿਡ

ਸਾਲ

IDRIC

ਈ.ਟੀ.ਓ.

ਆਈ.ਸੀ.ਓ.

ਐਕਟ

ਓ.ਐੱਸ.ਓ.

ਆਈ.ਟੀ.ਓ.

ਨਮਕ ਦਾ ਨਾਮ:
ਸਰੋਤ ਅਧਾਰ ਤੋਂ ਮੂਲ ਐਸਿਡ ਐਨਿਓਨ ਨਾਮ + ਈਟੋ / ਐਕਟ / ਈਟੋ + ਕੇਟੇਸ਼ਨ ਨਾਮ. ਉਦਾਹਰਣ:

ਐਚ.ਸੀ.ਐਲ. + ਨਾਓਹ   → NaCl + ਐੱਚ2The
ਕਲੋਰੀ ਐਸਿਡਹਾਈਡ੍ਰਿਕ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਕਲੋਅਰਵੀ ਸੋਡੀਅਮ ਪਾਣੀ

ਹੋਰ ਨਾਮ:
CaF2 - ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ
NaBr - ਸੋਡੀਅਮ ਬਰੋਮਾਈਡ
ਲੀ2(ਐਸ.ਓ.)4) - ਲਿਥੀਅਮ ਸਲਫੇਟ
ਕੇ.ਐਨ.ਓ.2 - ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰਾਈਟ
ਵਿਚ2ਸੀ3 - ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ

ਬੇਸ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਪੀਐਚ ਸੰਕੇਤਕ

ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸੰਕੇਤਕ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਕਿਸੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਆਉਣ ਤੇ ਇਕ ਰੰਗ ਬਣ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਅਧਾਰ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਉਹ ਇਕ ਹੋਰ ਰੰਗ ਬਣ ਜਾਂਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਜਾਣਨ ਲਈ ਕਿ ਕੀ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਅਧਾਰ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਕਾਰਜਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਜੈਵਿਕ ਸੂਚਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ.

ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸੰਕੇਤਕਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ ਫੈਨੋਫਲਥੈਲੀਨ, ਮਿਥਾਈਲ ਸੰਤਰੀ, ਲਿਟਮਸ ਪੇਪਰ, ਬਰੋਮੋਥਾਈਮੋਲ ਨੀਲਾ. ਕੁਝ ਕੁਦਰਤੀ ਸੰਕੇਤਕ ਵੀ ਵਰਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਲਾਲ ਗੋਭੀ ਅਤੇ ਹੋਰਨਟਸਿਸ ਅਤੇ ਹਿਬਿਸਕਸ ਫੁੱਲ.

ਇਹ ਉਹ ਰੰਗ ਹੈ ਜੋ ਮੁੱਖ ਸੂਚਕ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਉਹ ਕਿਸੇ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਅਧਾਰ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੇ ਹਨ:

ਸੰਕੇਤਕ

ਐਸਿਡ

ਅਧਾਰ

ਸਾE

ਫੇਨੋਲਫਥੈਲਿਨ

ਰੰਗ

ਪਿੰਕ

ਰੰਗ

ਟਰਨਸੋਲ

ਪਿੰਕ

ਨੀਲਾ

-

ਹੋਰ ਸੂਚਕਾਂ ਲਈ:

- ਲਾਲ ਗੋਭੀ, ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ, ਐਸਿਡ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਲਾਲ, ਅਧਾਰ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਹਰਾ ਅਤੇ ਨਿਰਪੱਖ ਹੋਣ ਤੇ ਲਾਲ.
- ਮਿਥਾਈਲ ਸੰਤਰੀ ਐਸਿਡ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ, ਲਾਲ ਤੇ ਪੀਲੇ-ਸੰਤਰੀ ਅਧਾਰ ਤੇ ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਨਿਰਪੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ;
- ਬਰੋਮੋਥੈਮੋਲ ਨੀਲਾ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਪੀਲਾ, ਅਤੇ ਨੀਲੇ ਅਧਾਰ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਨਿਰਪੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ;
- ਹਾਈਡ੍ਰੈਂਜਿਆ ਦਾ ਫੁੱਲ ਐਸਿਡ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਨੀਲਾ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਵਿਚ ਗੁਲਾਬੀ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ;
- ਹਿਬਿਸਕਸ ਜਾਂ ਮਾਈਮ-ਵੀਨਸ, ਜੋ ਕਿ ਗੁਲਾਬੀ ਰੰਗ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਐਸਿਡ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਅਤੇ ਸੰਖੇਪ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿਚ ਹਰੇ ਰੰਗ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਕੁਝ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸੰਕੇਤਕ ਇੰਨੇ ਕੁ ਕੁਸ਼ਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿ ਉਹ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਐਸੀਡਿਟੀ ਜਾਂ ਐਲਕਲੀਨਟੀ (ਬੇਸਿਕਤਾ) ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਵੀ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਪੀਐਚ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਉਤਪਾਦ) ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਕੇਟੇਸ਼ਨ ਐਚ + ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ.

ਇਥੇ ਐਸਿਡਿਟੀ ਅਤੇ ਐਲਕਲੀਨੇਟਿਟੀ ਦਾ ਇੱਕ ਪੈਮਾਨਾ ਜ਼ੀਰੋ ਤੋਂ ਚੌਦ ਤੱਕ ਹੈ. ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡੀ ਸੰਖਿਆ ਮੁ basicਲੇ (ਖਾਰੀ) ਹੱਲ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੀ ਸੰਖਿਆ ਇੱਕ ਐਸਿਡਿਕ ਘੋਲ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ. ਜੇ ਪੀਐਚ ਦਾ ਮੁੱਲ ਸੱਤ ਹੈ, ਭਾਵ ਅੱਧਾ, ਤਾਂ ਹੱਲ ਨਾ ਤਾਂ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਮੁ basicਲਾ, ਇਹ ਨਿਰਪੱਖ ਹੈ.

ਘੋਲ ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਜਿੰਨਾ ਨੇੜੇ ਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਓਨੀ ਹੀ ਤੇਜ਼ਾਬੀ. ਹੱਲ ਚੌਦਾਂ ਦੇ ਨੇੜੇ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਉਨਾ ਹੀ ਮੁ basicਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਪੀਐਚ ਸੀਮਾ ਹੈ

|____________|___________|
0                         7                      14
ਨਿਰਪੱਖ ਐਸਿਡ ਅਧਾਰ

ਅਭਿਆਸ ਵਿੱਚ, ਪੀਐਚ ਨੂੰ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸੰਕੇਤਕਾਂ ਨਾਲ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਉਪਕਰਣਾਂ ਦੇ ਮਾਧਿਅਮ ਨਾਲ ਮਾਪਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜੋ ਹੱਲਾਂ ਦੀ ਬਿਜਲੀ ਚਾਲਕਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦੇ ਹਨ.

ਸੰਕੇਤਕ ਵੱਖੋ ਵੱਖਰੇ pH ਮੁੱਲਾਂ ਤੇ ਰੰਗ ਬਦਲਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਰੰਗ ਬਦਲਣ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਇਸ ਨੂੰ ਕਾਲ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਮੋੜ ਅਤੇ pH ਵੈਲਯੂ ਲਈ ਅਸੀਂ ਨਾਮ ਦਿੰਦੇ ਹਾਂ ਮੋੜ. ਇੱਥੇ ਪੀਐਚ ਦੀਆਂ ਕਦਰਾਂ ਕੀਮਤਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ:

ਅਲਕਲਾਈਨ ਅੱਖਰ

ਉਤਪਾਦ

14

ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡਾ ਹੱਲ਼ (ਨਾਓਐਚ)

13

12

ਚੂਨਾ ਪਾਣੀ

11

10

ਐਲਕਲੀਨ ਟੂਥਪੇਸਟ

9

8

NaHCO3 ਜਲੂਣ ਦਾ ਹੱਲ

ਪਦਾਰਥਕ ਅੱਖਰ

7

ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ

ਐਸਿਡ ਅੱਖਰ

6

ਟੂਟੀ ਪਾਣੀ, ਬਰਸਾਤੀ ਪਾਣੀ

5

ਸਾਫਟ ਡਰਿੰਕ

4

ਐਸਿਡ ਬਾਰਸ਼

3

ਸਿਰਕਾ

2

ਨਿੰਬੂ ਦਾ ਰਸ

1

ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਜੂਸ (HCl)

0

ਐਚਸੀਐਲ ਜਲਮਈ ਦਾ ਹੱਲ

ਆਧੁਨਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਸਿਧਾਂਤ

ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਅਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਐਸਿਡ ਉਹ ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਇਕ ਐਚ + ਕੇਟੇਸ਼ਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਅਧਾਰ ਉਹ ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਇਕ ਓਐਚਿਓਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੋਂ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਰਿਹਾ ਹੈ. ਇਹ ਹੈ ਅਰਨੇਨੀਅਸ ਥਿ .ਰੀ.

ਪਰ ਸਮੇਂ ਦੇ ਨਾਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਦਾ ਨਵਾਂ ਸਿਧਾਂਤ ਉਭਰਿਆ. ਇਹ ਕਾਲ ਹੈ ਆਧੁਨਿਕ ਐਸਿਡ-ਅਧਾਰ ਸਿਧਾਂਤ. ਉਹ ਹਨ:
- ਬਰੋਂਸਟਡ-ਲੋਰੀ ਥਿ .ਰੀ
- ਲੇਵਿਸ ਥਿ .ਰੀ

ਪਹਿਲਾਂ, ਆਓ ਆਰਨੀਅਸ ਦੀ ਥਿ atਰੀ ਨੂੰ ਵੇਖੀਏ:

ਅਰਨੇਨੀਅਸ ਥਿ .ਰੀ

ਇਸ ਵਿਗਿਆਨੀ ਲਈ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਪਾਣੀ ਛੱਡਣ ਵਾਲੀਆਂ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਐਸਿਡ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਛੱਡਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਏ ionization. ਉਦਾਹਰਣ:
HCl + H2O → H + + Cl-

ਇਹ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਆਇਨ (ਐਚ 3 ਓ +) ਜਾਰੀ ਕਰਦਾ ਹੈ:
HCl + H2ਓ → ਐਚ3O + + Cl-

ਜਦੋਂ ਅਧਾਰ ਬੇਲੀ ਜਲ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਛੱਡਦਾ ਹੈ, ਏ ਭੰਗ.
ਉਦਾਹਰਣ:
NaOH + H2ਓ → ਨਾ + + ਓਐਚ-
ਐਰੇਨੀਅਸ ਐਸਿਡ - ਉਹ ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਐਚ + ਕੇਟੇਸ਼ਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.
ਐਰੇਨੀਅਸ ਬੇਸ - ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਇਕ ਓਐਚਓਨੀਅਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਬਰੋਂਸਟਡ-ਲੋਰੀ ਥਿ .ਰੀ

ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੋਹਾਨਸ ਨਿਕੋਲਸ ਬ੍ਰੋਂਸਟਡ ਅਤੇ ਥੌਮਸ ਮਾਰਟਿਨ ਲੋਰੀ ਦੇ ਅਧਿਐਨ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ. ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੇ ਇਕੱਠੇ ਮਿਲ ਕੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਅਣਹੋਂਦ ਵਿਚ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦਿੱਤੀ, ਜਿਸ ਦਾ ਅਰਨਨੀਅਸ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ ਦੁਆਰਾ ਵਿਆਖਿਆ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀ ਗਈ.
ਸਿਧਾਂਤ ਦੇਣ ਜਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ 1 ਪ੍ਰੋਟੋਨ.

ਬ੍ਰੋਂਸਟਡ-ਲੋਰੀ ਐਸਿਡ - ਉਹ ਸਾਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਹੈ ਜੋ 1 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ.
ਬ੍ਰੋਂਸਟਡ-ਲੋਰੀ ਬੇਸ - ਹਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਹੈ ਜੋ 1 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਉਦਾਹਰਣ:
ਦਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ ਦਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ
HCl + NH3 . ਐਨ.ਐਚ.4+ + ਸੀਐਲ-
ਐਸਿਡ ਅਧਾਰ ਐਸਿਡ ਅਧਾਰ

ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਐਚਸੀਐਲ ਅਮੋਨੀਆ (ਐਨਐਚ 3) ਨੂੰ 1 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਉਲਟਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ, ਐਨਐਚ 4 + ਕਲਾਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਬਰੋਂਸਟਡ-ਲੋਰੀ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਇਕਜੁਟ ਜੋੜ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਹਮੇਸ਼ਾਂ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅਧਾਰ. ਪਹਿਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਅਧਾਰ ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਅਧਾਰ ਬਣਦਾ ਹੋਇਆ ਐਸਿਡ.

ਇਸ ਲਈ:

ਐਚ ਸੀ ਐਲ ਅਤੇ ਸੀ ਐਲ- ਇਕਜੁਟ ਜੋੜੀ ਹਨ.
ਐੱਚ ਸੀ ਐਲ ਇਸਦੇ ਕੰਜੁਗੇਟ ਬੇਸ ਸੀਐਲ- ਦਾ ਕੰਜੁਗੇਟ ਐਸਿਡ ਹੈ.

ਐਨ.ਐਚ.3 ਅਤੇ ਐਨ.ਐਚ.4+ ਇਕਜੁਟ ਜੋੜੀ ਹਨ.
ਐਨ.ਐਚ.3 ਤੁਹਾਡੇ ਐੱਨ ਐੱਚ ਕੰਜੁਗੇਟ ਐਸਿਡ ਦਾ ਕੰਜੁਗੇਟ ਅਧਾਰ ਹੈ4+.

ਲੁਈਸ ਸਿਧਾਂਤ

ਯੂਐਸ ਦੇ ਕੈਮਿਸਟ ਗਿਲਬਰਟ ਨਿtonਟਨ ਲੇਵਿਸ ਨੇ ਇਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਇਕ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਥਿ .ਰੀ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤੀ ਹੈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਜੋੜਾ.

ਲੇਵਿਸ ਐਸਿਡ - ਇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਹੈ ਜੋ ਇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੀ ਹੈ.
ਲੇਵਿਸ ਬੇਸ - ਇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਹੈ ਜੋ ਇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਵਿਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜਾ ਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਉਦਾਹਰਣ:

ਦਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ

:ਐਨ.ਐਚ.3 + ਐਚ + ↔ ਐਨਐਚ4+

ਐਸਿਡ ਅਧਾਰ

ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੀ ਸਾਰਣੀ ਸਾਰਣੀ:

ਸਿਧਾਂਤਕ

ਐਸਿਡ

ਅਧਾਰ

ਅਰਹਨੀਅਸ

ਐਚ + ਨੂੰ ਜਲ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਛੱਡੋ

OH- ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਕੰਧ-ਘੱਟ

1 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨ ਕਰੋ

1 ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ

ਲੂਵਿਸ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਜੋੜੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਜੋੜਾ ਦਾਨ ਕਰੋ