ਰਸਾਇਣ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ (ਜਾਰੀ)


ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀ ਗਤੀ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਕੋ ਗਤੀ ਤੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ: ਕੁਝ ਤੇਜ਼ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਦੂਸਰੇ ਬਹੁਤ ਹੌਲੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਣ ਦੇ ਲਈ, ਪਕਾਉਣਾ ਸੋਡਾ ਅਤੇ ਸਿਰਕੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੇਜ਼ ਹੈ. ਇਸ ਦੇ ਵਾਪਰਨ ਲਈ ਬੱਸ ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੇ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਜੋ ਕਿ ਲੋਹੇ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੰਗਾਲ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਹੌਲੀ ਹੈ.

ਕੁਝ ਕਾਰਕ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਨੂੰ ਬਦਲ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇੱਕ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਟੈਬਲੇਟ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਗਤੀ ਨੂੰ ਵਧਾ ਸਕਦੇ ਹਾਂ. ਸਿਰਫ ਗੋਲੀ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਦੇ ਟੁਕੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡੋ. ਇਸ ਲਈ ਜਿੰਨਾ ਵਧੇਰੇ ਕੁਚਲਿਆ ਜਾਵੇਗਾ, ਵਧੇਰੇ ਵੰਡਿਆ ਜਾਵੇਗਾ, ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ. ਇਹ ਕਾਰਕ ਸੰਪਰਕ ਸਤਹ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਧਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ.

ਉਹੀ ਤਾਪਮਾਨ ਲਈ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਜੇ ਅਸੀਂ ਠੰ waterੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਐਫਰਵੇਸੈਂਟ ਟੈਬਲੇਟ ਅਤੇ ਇਕ ਹੋਰ ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਦੇਖਾਂਗੇ ਕਿ ਗਰਮ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਫਿਰ, ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਾਉਣਾ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਦੀ ਗਤੀ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ

ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਚਾਰ ਕਿਸਮਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

- ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਜਾਂ ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ
- ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਜਾਂ ਵਿਗਾੜ
- ਸਧਾਰਣ ਤਬਦੀਲੀ ਜਾਂ ਮੂਵ
- ਡਬਲ ਐਕਸਚੇਜ਼

- ਸਿੰਥੈਸਿਸ ਜਾਂ ਐਡੀਸ਼ਨ - ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਦੋ ਜਾਂ ਵਧੇਰੇ ਪਦਾਰਥ ਇਕ ਬਣਨ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਣ:

ਸੀ + ਓ2 → CO2
ਕਾਓ + ਐਚ2O → Ca (OH)2

- ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਜਾਂ ਨਿਪਟਾਰਾ - ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਸਧਾਰਣ ਬਣਤਰ ਦੇ ਦੋ ਜਾਂ ਵਧੇਰੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ:

2AgBr → 2Ag + Br2
2 ਸੀਯੂ (ਨਹੀਂ3)2 . 2CuO + 4NO2 + ਓ2 

- ਸਿੱਧਾ ਵਿਸਥਾਰ ਜਾਂ ਡਿਸਪਲੇਸਮੈਂਟ - ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਇਕ ਸਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥ ਇਕ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਲ ਸਥਾਨਾਂ ਨੂੰ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਇਕ ਨਵੇਂ ਸਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥ ਵਿਚ ਬਦਲ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ:

Zn + H2ਐਸ.ਓ.4 → ZnSO4 + ਐਚ2  
Fe + CuSO4 S FeSO4 + ਕਿu

- ਡਬਲ ਐਕਸਚੇਂਜ - ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਦੋ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਤੱਤ ਦਾ ਆਦਾਨ-ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਦੋ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦੇ ਹਨ. ਉਦਾਹਰਣ:

HCl + NaOH → NaCl + H2The
FeS + 2HCl → FeCl2 + ਐਚ2ਐਸ


ਵੀਡੀਓ: Kid Baking Soda and Vinegar Experiment (ਸਤੰਬਰ 2021).