ਰਸਾਇਣ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ


ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਜੋੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਅਸੀਂ ਇਨ੍ਹਾਂ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਕਹਿੰਦੇ ਹਾਂ.

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇਹ ਇਕ ਵਰਤਾਰਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਪਰਮਾਣੂ ਬਰਕਰਾਰ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਣੂ "ਵੱਖਰੇ" ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਨਵੇਂ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ "ਇਕੱਠੇ ਕਰਨ" ਲਈ ਦੁਬਾਰਾ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਸਾਡੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਣ ਵਿੱਚ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਭੋਜਨ ਤਿਆਰ ਕਰਨਾ, ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਇਨ੍ਹਾਂ ਭੋਜਨ ਦਾ ਪਾਚਨ, ਕਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਜਲਣ, ਜੰਗਾਲ ਦੀ ਦਿੱਖ, ਦਵਾਈਆਂ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਆਦਿ.

ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ

ਜਿਸ ਰਸਮ ਨੂੰ ਅਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਾਂ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ - ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਗ੍ਰਾਫਿਕਲ ਪ੍ਰਸਤੁਤੀ ਹੈ.

ਇਸ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਉਹ ਤੱਤ ਪਾਉਂਦੇ ਹਾਂ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਸੰਖੇਪ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਅਤੇ ਇਹ ਕਿਵੇਂ ਹੋਇਆ, ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਮਾਨਕ ਸੰਕੇਤਾਂ ਦੁਆਰਾ. ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਣ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੁਆਰਾ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਲੇਖ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਸਰਬ ਵਿਆਪੀ ਅਰਥਾਤ, ਇਹ ਕਿਸੇ ਵੀ ਦੇਸ਼ ਵਿੱਚ ਇਕੋ ਜਿਹਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦੇ ਹਨ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਣ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦ ਜਾਂ ਅਭਿਆਸ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

ਰੀਐਜੈਂਟਸ (ਪਹਿਲਾ ਅੰਗ) - ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਹਨ ਜੋ ਕਿਰਿਆ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਤੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਉਹ ਹਨ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇਣਗੇ, ਤਬਦੀਲੀ ਤੋਂ ਲੰਘਣਗੇ.

ਉਤਪਾਦ (ਦੂਜਾ ਅੰਗ) - ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਹਨ ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.

ਉਦਾਹਰਣ: ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਅਣੂ ਇਕ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਦੋ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ.

ਨੋਟ ਕਰੋ ਕਿ ਐੱਚ2 ਅਤੇ ਓ2 ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਅਤੇ ਐੱਚ2ਉਤਪਾਦ ਹੈ.

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ, ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਵੱਲ ਇਸ਼ਾਰਾ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਤੀਰ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ.

ਤੀਰ ਦੇ ਉੱਪਰ, ਕੁਝ ਨਿਸ਼ਾਨ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕੀਤੇ ਜਾ ਰਹੇ ਹਾਲਾਤਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ ਜਿਸ ਦੇ ਤਹਿਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ.

∆ - ਗਰਮੀ
aq - ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ (ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ)
ਬਿੱਲੀ - ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ
λ - ਹਲਕੀ energyਰਜਾ

ਹਰੇਕ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ:

↑ - ਗੈਸ ਲੀਕ ਹੋਣਾ
↓ - ਇਕ ਠੋਸ ਦਾ ਮੀਂਹ

ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ, ਪਦਾਰਥ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਗਟ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ:

(ਜ਼) - ਠੋਸ
(l) - ਜਾਲ
(g) - ਗੈਸ

ਉਦਾਹਰਣ:
ਸੀ (ਸ) + ਓ2 (g) → CO2 (ਜੀ)


ਵੀਡੀਓ: Kid Baking Soda and Vinegar Experiment (ਜੁਲਾਈ 2021).