ਰਸਾਇਣ

ਸਟੋਚਿਓਮੈਟਰੀ (ਜਾਰੀ)


ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਅਤੇ ਸੀਮਤ ਰਿਐਜੈਂਟ ਗਣਨਾ

ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਾਧੂ ਰੀਐਜੈਂਟ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਸਿਰਫ ਇਕ ਰੀਐਜੈਂਟ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗਾ. ਦੂਸਰਾ ਰਿਐਜੈਂਟ ਸੀਮਤ ਹੋਵੇਗਾ.

ਇਹ ਹਿਸਾਬ ਪਛਾਣਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਸਮੱਸਿਆ ਦੇ ਦੋ ਰੀਜੈਂਟ ਮੁੱਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਹਿਸਾਬ ਲਗਾਉਣਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਕਿ ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿਹੜਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਸੀਮਤ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ ਹੈ ਅਤੇ ਕਿਹੜਾ ਵਧੇਰੇ ਹੈ.

ਇਕ ਵਾਰ ਸੀਮਤ ਕਰਨ ਅਤੇ ਵਧੇਰੇ ਅਭਿਆਸ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਦਾ ਪਤਾ ਲੱਗ ਜਾਣ 'ਤੇ, ਸਿਰਫ ਸੀਮਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ ਨੂੰ ਸਟੋਚਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਗਣਨਾ ਲਈ ਅਧਾਰ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ:

1) ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ ਸਲਫਰ ਹੇਠ ਲਿਖੀਆਂ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਨੁਸਾਰ ਜ਼ਿੰਕ ਸਲਫਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ:

30g ਜ਼ਿੰਕ ਅਤੇ 36 ਗ੍ਰਾਮ ਸਲਫਰ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕੀਤੀ. ਵਾਧੂ ਸ਼ਾਸਕ ਕੌਣ ਹੈ?

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰੋ:
ਡੇਟਾ:
Zn = 30 g
ਐਸ = 36 ਜੀ
ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮ ਵਿਚ ਮੋਲੀ ਵਿਚ ਬਦਲੋ:

             
                                               

                      
ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨਾਲ 1 ਐਮਐਲ ਦੇ ਜ਼ੈਡ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ 1mol ਐਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਕਿਹੜਾ ਕੰਡਕਟਰ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ ਇਸਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਤਿੰਨ ਦਾ ਨਿਯਮ ਬਣਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਐਕਸ ਦੇ ਐਕਸ = 0.46 ਮਿਲੀਅਨ

ਇਸ ਲਈ 1mol Zn ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ 1mol S ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੈ. ਜੇ ਸਾਡੇ ਕੋਲ Zn ਦਾ 0.46mol ਹੈ, ਸਾਨੂੰ 0.46mol S ਦੀ ਜ਼ਰੂਰਤ ਹੈ, ਪਰ ਸਾਡੇ ਕੋਲ S ਦਾ 1.12mol ਹੈ.

ਅਸੀਂ ਸਿੱਟਾ ਕੱ .ਿਆ ਹੈ ਕਿ ਐਸ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਜ਼ੈਡ ਸੀਮਿਤ ਹਾਕਮ ਹੈ.

2) ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੀਕਰਣ ਵਿਚਲੇ ਅੰਕੜਿਆਂ ਵਿਚੋਂ ਕਿੰਨੇ ਗ੍ਰਾਮ ZnS ਬਣ ਜਾਣਗੇ?

ਇਸ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ, ਸਿਰਫ ਸੀਮਤ ਰਿਐਜੈਂਟ ਵੈਲਯੂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.

 

x = 44.68 ਜੀ ZnS

ਕੁਝ ਲਾਭਦਾਇਕ ਸਥਿਰਤਾ ਅਤੇ ਪਰਿਵਰਤਨ

1 ਏਟੀਐਮ = 760mmHg = 101325Pa
1Torr = 1mmHg

ਆਰ = 0.082 ਏਟੀਐਮਐਲ / ਮੋਲ.ਕੇ
ਆਰ = 8.314 / ਮੋਲ.ਕੇ
ਆਰ = 1.987 ਕੈਲ / ਮੋਲ.ਕੇ

ਅਵੋਗੈਡ੍ਰੋ ਨੰਬਰ: 6.02.1023

1 ਮਿ.ਲੀ = 1 ਸੈਮੀ
1dm³ = 1l = 1000 ਮਿ.ਲੀ.

1000 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ = 1ton
1 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ = 1000 ਗ੍ਰਾਮ
1 ਜੀ = 1000 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ

1 ਐਨ ਐਮ = 1.10-9ਮੀ