ਰਸਾਇਣ

ਸਟੋਚਿਓਮੈਟਰੀ (ਜਾਰੀ)


ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਗਣਨਾ

ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਅਸ਼ੁੱਧੀਆਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਗਣਨਾ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਸ਼ੁੱਧ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ.

ਉਦਾਹਰਣ: ਇੱਕ ਕੈਲਸੀਟ ਨਮੂਨਾ ਜਿਸ ਵਿੱਚ 80% ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਤੇ ਸੜ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

ਕੈਲਸੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨੂੰ 800 ਗ੍ਰਾਮ ਕੈਲਸੀਟ ਸਾੜਣ ਨਾਲ ਕੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?

x = 640 ਜੀ CaCO3

ਗਣਨਾ ਦੇ ਬਾਕੀ ਹਿੱਸੇ ਲਈ, ਸਿਰਫ ਸ਼ੁੱਧ CaCO3 ਮੁੱਲ, ਭਾਵ 640 ਗ੍ਰਾਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ.


x = 358.4 ਜੀ ਕੈਓ

ਉਪਜ ਦੀ ਗਣਨਾ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਇਹ ਆਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਉਮੀਦ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਝਾੜ ਕੁੱਲ ਨਹੀਂ ਸੀ. ਇਹ ਕਈ ਕਾਰਨਾਂ ਕਰਕੇ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸਾਜ਼-ਸਾਮਾਨ ਦੀ ਮਾੜੀ ਗੁਣਵੱਤਾ ਜਾਂ ਰੀਐਜੈਂਟਸ, ਮਾੜੀ ਚਾਲਕ ਦੀ ਤਿਆਰੀ, ਆਦਿ.

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਝਾੜ ਦੀ ਗਣਨਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਮਾਤਰਾ (ਜਿਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ) ਤੋਂ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਜਿੱਥੇ ਸ਼ਾਮਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਝਾੜ ਦਾ ਕੋਈ ਹਵਾਲਾ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਇਹ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ 100% ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ:

ਹੇਮੇਟਾਈਟ ਧਾਤੂ ਤੋਂ ਲੋਹੇ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਚ (ਫੇ2The3), ਅਸੰਤੁਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ 'ਤੇ ਗੌਰ ਕਰੋ:

8080 the ਗ੍ਰਾਮ ਧਾਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿਚ of 80% ਦੀ ਉਪਜ ਨੂੰ ਮੰਨਦੇ ਹੋਏ, ਲੋਹੇ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਇਹ ਹੋਵੇਗੀ:

ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ:

ਡਾਟਾ: 1Fe2The3 = 480 ਜੀ
80% ਉਪਜ ਤੇ 2Fe = x (ਮੀ)
ਐਮ ਐਮ ਫੇ2The3 = 160 ਗ੍ਰਾਮ / ਮੋਲ
ਐਮ ਐਮ ਫੇ = 56 ਗ੍ਰਾਮ / ਮੋਲ


x = 336g Fe

ਆਮਦਨੀ ਦੀ ਗਣਨਾ:


x = 268.8g ਫੇ