ਰਸਾਇਣ

ਰਸਾਇਣਕ ਬਾਂਡਾਂ ਦੀ ਪੋਲਰਿਟੀ


ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੋਗੇਟਿਵਿਟੀ ਇਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਹੈ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਵੱਲ ਖਿੱਚਣ ਦੀ ਇਕ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ ਜੋ ਇਹ ਇਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਾਲ ਇਕ ਸਹਿਜ ਬਾਂਡ ਵਿਚ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੀ ਹੈ.

ਵਿਗਿਆਨਕ ਲਿਨਸ ਪਾਲਿੰਗ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਮਾਪ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਵਿਟੀ ਸਕੇਲ ਬਣਾਈ.

ਤੱਤ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੋਗੇਟਿਵਿਟੀ ਫਰਕ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਸਹਿਯੋਗੀ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਧਰੁਵੀ ਜਾਂ ਨਾਨ-ਧਰੁਵੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ.

= ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੋਗੇਟਿਵਿਟੀ ਅੰਤਰ

ਨਾਨ-ਪੋਲਰ ਕਨੈਕਸ਼ਨ ( =0)

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੋਗੇਟਿਵਿਟੀ ਫਰਕ ਸਿਫ਼ਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਬਰਾਬਰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ:

ਪੋਲਰ ਕਨੈਕਸ਼ਨ ()

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੋਗੇਟਿਵਿਟੀ ਫਰਕ ਨਾਨਜ਼ਰੋ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵੱਖੋ ਵੱਖਰੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ:

ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ I ਅਤੇ F ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦਾ ਬੰਧਨ H ਅਤੇ Cl ਦੇ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਬਾਂਡ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਧਰੁਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ.

ਜੇ ਮੁੱਲ 1.7 ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ, ਤਾਂ ਬਾਂਡ ਆਇਓਨਿਕ ਹੈ.

ਉਦਾਹਰਣ:

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਪੋਲਰਿਟੀ

ਰਸਾਇਣਕ ਬਾਂਡਾਂ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਰਹਿ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਇਸ ਲਈ:

- ਪੋਲਰ ਅਣੂ - ਜਦੋਂ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਕੋਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਨਹੀਂ ਬਚਦਾ.
- ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਅਣੂ - ਜਦੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਨ ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਖੱਬੇ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ.